Reaksi Eksoterm dan Endoterm ~ Laporan Praktikum

Reaksi Eksoterm dan Endoterm

I. Tujuan

Membandingkan reaksi yang melepas kalor (eksoterm) dan reaksi yang menyerap kalor (endoterm)

II. Dasar Teori

Semua reaksi kimia dapat menyerap maupun melepaskan energi dalam bentuk panas (kalor). Kalor adalah perpindahan energi termal antara dua materi yang memiliki perbedaan temperatur. Kalor selalu mengalir dari benda panas menuju benda dingin. Termokimia adalah kajian tentang perpindahan kalor yang terjadi dalam reaksi kimia (kalor yang menyertai suatu reaksi kimia).

Aliran kalor yang terjadi dalam reaksi kimia dapat dijelaskan melalui konsep sistem-lingkungan.

· Sistem adalah bagian spesifik (khusus) yang sedang dipelajari oleh kimiawan. Reaksi kimia yang sedang diujicobakan (reagen-reagen yang sedang dicampurkan) dalam tabung reaksi merupakan sistem. Sementara,

· Lingkungan adalah area di luar sistem, area yang mengelilingi sistem. Dalam hal ini, tabung reaksi, tempat berlangsungnya reaksi kimia, merupakan lingkungan.

Perubahan energi dapat terjadi dalam suatu sistem maupun lingkungan. Sistem dapat berupa gas, uap air, dan uap dalam kontak dengan cairan. Secara umum sistem dibagi 3 macam, yaitu:

1. Sistem tersekat (terisolasi) : sistem yang tidak ada pertukaran energi maupun materi ke lingkungan.

Contoh: termos.

2. Sistem tertutup : sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran energi tanpa pertukaran materi ke lingkungan.

Contoh: sejumlah gas dalam silinder yang dilengkapi penghisap.

3. Sistem terbuka : sistem yang memungkinkan terjadinya pertukaran energi dan materi ke lingkungan.

Contohnya: suatu zat dalam gelas kimia.

Hampir dalam setiap reaksi kimia akan selalu terjadi penyerapan dan pelepasan energi. Apabila perubahan kimia terjadi pada wadah sekat, sehingga tidak ada kalor yang masuk maupun keluar dari sistem. Dengan demikian energy total yang dimiliki sistem adalah tetap. Perubahan energi dalam reaksi kimia ada dua yaitu : perubahan endoterm dan perubahan eksoterm.

· Perubahan eksoterm adalah reaksi yang membebaskan kalor, yaitu perubahan yang mampu mengalirkan kalor dari sistem ke lingkungan atau melepaskan kalor ke lingkungan. Bila perubahan eksoterm terjadi temperatur sistem meningkat, energi potensial zat-zat yang terlibat dalam reaksi menurun.

· Sedangkan perubahan endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor yaitu perubahan yang akan mengalirkan kalor ke dalam sistem. Bila suatu perubahan endoterm terjadi, temperatur sistem menurun, energi potensial zat-zat yang terlibat dalam reaksi akan meningkat.

Pada reaksi eksoterm, kalor mengalir dari sistem ke lingkungan sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk (H_p) lebih kecil dari pada entalpi pereaksi (H_r). Oleh karena itu perubahan entalpinya (ΔH) bertanda negatif.

Reaksi Eksoterm: ΔH = H_p –H_r < 0 (negatif)

Pada reaksi endoterm,sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk (H_p) lebih besar dari pada entalpi pereaksi (H_r). Akibatnya, perubahan entalpinya (ΔH) bertanda positif.

Reaksi Endoterm: ΔH = H_p –H_r > 0 (positip)

Perubahan entalpi pada reaksi eksoterm dan endoterm dapat dinyatakan dengan diagram tingkat energi seperti berikut ini:

III. Alat dan Bahan

No	AlatdanBahan	Jumlah	Merk
1	Tabung reaksi; 150 mm x Ø 16 mm	3 buah	-
2	Rak tabung reaksi	1 buah	-
3	Sumbat gabus (tanpa lubang)	3 buah
4	Batang pengaduk	1 buah	-
5	Gelas kimia; 100 ml	1 buah	Bomex
6	Gelas kimia; 250 ml	1 buah	Bomex
7	Pemegang tabung reaksi	1 buah	-
8	Spatula	1 buah	-
9	Pembakar spiritus	1 buah	-
10	Sikat tabung reaksi	1 buah	-
11	Gelas ukur	1 buah	Pudak Scientific
12	Sendok	1 buah	-
13	Timbangan	1 buah	Pudak Scientific
14	Corong	1 buah	Pudak Scientific
15	Pipet tetes	1 buah	-
16	Pipet dengan pemompa	1 buah	Pudak Scientific
17	Labu volumetric	1 buah	Pirex
18	Ba(OH)₂.8H₂O	2 gram	Pudak Scientific
19	NH₄Cl	2 gram	Pudak Scientific
20	Pita Mg	1 cm	Pudak Scientific
21	HCl 3M 36%	30 ml	Pudak Scientific
22	CuCO₃.2H₂O	2 gram	Pudak Scientific
23	Akuades	Secukupnya	-

IV. Prosedur / Cara Kerja

1. Pembuatan larutan HCl 3 M

2. Ba(OH)₂.8h₂O + NH₄Cl

Suhu diukur

HCl + Mg

4. Pembakaran CUCO₃

V. Data Pengamatan

No	Kegiatan	Pengamatan
1	HCl + Aquades	- HCl larut dalam aquades
2	a. Ba(OH)₂.8H₂O + NH₄Cl b. Gas yang dihasilkan	- Ba(OH)₂.8H₂O dan NH₄Cl berbentuk padat dan berwarna putih - Setelah dicampur dan diaduk, terjadi reaksi kimia, dan setelah lama jadi cair - Suhu dingin - Bau menyengat
3	- HCl + Mg a. Suhu larutan HCl 3M b. Suhu Campuran Mg + HCl c. Kondisi Mg selama reaksi	- HCl berupa larutan , Mg berbentuk pita warna agak hitam, setelah diamplas jadi putih - Terjadi reaksi kimia, mengeluarkan panas - Suhu awal HCl 32°C - Suhu campuran 35° C - Mengeluarkan gelembung saat awal - Pita Mg melebur dalam HCl
4	Pembakaran CUCO₃ a.Saat dilakukan pembakaran b.Saat pembakaran dihentikan	- CUCO₃berbentuk padat dengan warna hijau - Terjadi reaksi kimia - Warna berubah jadi hitam dan mencair - Reaksi berhenti - Menjadi padat lagi, Warna tetap hitam

V. Analisis Data

Dari hasil percobaan yang telah dilakukan dapat dilakukan analisis :

a. Pada percobaan Ba(OH)₂.8H₂O + NH₄Cl dapat diketahui bahwa reaksi yang terjadi adalah reaksi endoterm yang ditandai dengan dinginnya tabung reaksi.

b. Pada percobaan HCl + Mg , merupakan reaksi eksoterm , yaitu sistem megeluarkan kalor sehingga terjadi perubahan suhu yang semakin meningkat

c. Pada pembakaran CuCO₃, reaksi yang terjadi adalah reaksi endoterm, karena sistem yaitu CuCO₃ menyerap kalor dari pembakar spiritus.

VI. Pembahasan

1. Pembuatan larutan HCl 3M , diperoleh dari pengenceran larutan HCL 36% (pekat) dengan molaritas 11,74 dicampur dengan air , yang dimasukkan dalam labu volumetric sampai tepat 100 ml. untuk mencari volume HCl dapat diperoleh dari perhitungan :

V₁ x M₁ = V₂ x M₂

V₁ x 11,74 = 100 x 3

V1 = 300/11,74

= 25,6 ml

Dalam mencampur kedua zat ini perlu diperhatikan, air dimasukkan terlebih dulu dalam labu volumetric agar tidak terjadi percikan yang bisa berbahaya bagi praktikan karena massa jenis HCl lebih besar dari air.

2. Pencampuran Ba(OH)₂ . 8 H₂O dan NH₄Cl.

- Pada percobaan ini terjadi reaksi kimia yang ditunjukkan dengan berubahnya suhu menjadi dingin serta dari percampuran ini di keluarkan bau menyengat, setelah didiamkan lama, mulai berubah menjadi cair.

- Reaksi ini termasuk reaksi endoterm. Reaksi endoterm mempunyai Hr > Hp sehingga ∆H berharga positif.

- Persamaan termokimianya bisa dituliskan :

Ba(OH)₂ . 8 H₂O_(s) + 2NH₄Cl_(s)→ Ba(OH)_2(aq) + 2 NH₄OH_(aq)∆H = +

3. Pencampuran HCl dan pita Magnesium

- Pada percobaan ini reaksi kimia ditunjukkan dengan keluarnya gelembung – gelembung pada pita Mg serta terjadinya kenaikan suhu campuran.

- Karena menghasilkan panas reaksinya adalah reaksi eksoterm. Pada reaksi eksoterm, kalor mengalir dari sistem ke lingkungan sehingga entalpi sistem akan berkurang, artinya entalpi produk (H_p) lebih kecil dari pada entalpi pereaksi (H_r). Oleh karena itu perubahan entalpinya (ΔH) bertanda negatif.

ΔH = H_p –H_r < 0 (negatif)

- Persamaannya dapat ditulis :

2 HCl_(l)+ Mg_(s)→ MgCl_2(aq) + H_2(g)∆H = -

4. Pembakaran CuCO₃

- Pada percobaan ini tejadi reaksi kimia juga, dibuktikan dengan adanya reaksi berubahnya warna serbuk CuCO₃ dari berwarna hijau menjadi berwarna hitam, serta perubahan wujud dari padat menjadi cair saat dipansakan diatas pembakar spiritus.

- Setelah pembakar spiritus dimatikan CuCO₃berubah lagi menjadi padat namun warna tetap hitam.

- Merupakan reaksi endoterm karena system menyerap kalor dari pembakar spiritus, Pada reaksi endoterm,sistem menyerap energi. Oleh karena itu, entalpi sistem akan bertambah, artinya entalpi produk (H_p) lebih besar dari pada entalpi pereaksi (H_r). Akibatnya, perubahan entalpinya (ΔH) bertanda positif.

Reaksi Endoterm: ΔH = H_p –H_r > 0 (positip)

- Persamaan reaksinya adalah :

CuCo_3(s)→ CuO_(s) + CO_2(g)∆H = +

Dari semua reaksi setelah didiamkan beberapa jam suhu dari campuran akan menjadi normal kembali, dalam percobaan ini ada 2 reaksi yaitu eksoterm dan endoterm:

(1) Reaksi disertai pelepasan atau pembebasan kalor ( eksoterm ), ketika reaksi selesai maka suhu yang menurun menjadi normal.

(2) Reaksi disertai pengikatan kalor ( endoterm ), ketika reaksi selesai maka suhu naik menjadi normal.

VII. Simpulan

Dari hasil praktikum yang telah dilaksanakan dapat diambil simpulan :

· Reaksi eksoterm adalah reaksi yang disertai pelepasan kalor ke lingkungan dan mempunyai harga perubahan entalpi negatif. Sedangakan

· Reaksi endoterm adalah reaksi yang disertai penyerapan kalor dari lingkungan ke sistem dan mempunyai harga perubahan entalpi positif.

VIII. Daftar Pustaka

1. www.setianalestari.files.wordpress.com/.../praktikum-eksoterm-endoterm3..

2. http://www.scribd.com/doc/21743151/Reaksi-Eksoterm-Dan-Endoterm

3. http://www.scribd.com/doc/72372693/Laporan-Praktikum-Termokimia

4. http://war27.blogspot.com/2009/11/percobaan-reaksi-eksoterm-dan-endoterm.html

5. http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia_fisika1/termokimia/pengertian-reaksi-eksoterm-dan-endoterm/

6. http://yusufzae.blogspot.com/2011/12/laporan-termokimia.html

7. http://himka1polban.wordpress.com/2011/12/28/laporan-praktikum-termokimia/

Sumber: inueds

Sekian artikel Reaksi Eksoterm dan Endoterm kali ini, mudah-mudahan bisa memberi manfaat untuk anda semua. baiklah, sampai jumpa di postingan artikel lainnya.

Anda sekarang membaca artikel Reaksi Eksoterm dan Endoterm dengan alamat link https://praktikum-laporan.blogspot.com/2012/10/reaksi-eksoterm-dan-endoterm.html