Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi Netralisasi

Menentukan Perubahan Entalpi Reaksi Netralisasi

Tujuan : Menentukan perubahan entalpi reaksi larutan NaOH dengan larutan HCl dengan kalorimeter.
Teori singkat : Setiap zat mengandung energi. Entalpi adalah energi yang terkandung di dalam zat.Perubahan seluruh energy zat di dalam reaksi disebut dengan perubahan entalpi reaksi.Panas reaksi adalah energi yang dilepaskan atau diserap bila jumlah mol masing –masing zat sama dengan koefisien reaksinya. Panas pembentukan adalah energy yang dilepaskan atau diserap pada pembentukan 1mol zat dari unsur –unsurnya.

q= m x c x ∆T
∆ H = – q/mol
M = massa (gram)
c = kalor jenis air (4,2 J/g.oC)
∆T= perubahan suhu (oC)

Menurut Hukum Hess, banyaknya energy yang diserap atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung kepada jalannya reaksi, melainkan kepada keadaan awal dan keadaan akhir reaksi.ada energi sistem, ada energi luar. Entalpi adalah energi sistem.

Alat dan Bahan :
• Kalorimeter
• Gelas kimia 100 ml
• Gelas ukur 50 ml
• Larutan NaOH 1 M
• Larutan HCl 1 M
• Termometer
• Pengaduk
Cara Kerja :
1. Masukkan 50 ml larutan NaOH 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
2. Masukkan ke dalam calorimeter
3. Masukkan 50 ml larutan HCl 1 M ke dalam gelas ukur, ukur suhu larutan
4. Masukkan ke dalam calorimeter
5. Aduk campuran larutan. Amati suhunya yang naik, kemudian tetap. Catat suhu yang tetap sebagai suhu akhir reaksi.
Reaksi : NaOH + HCl –> NaCl + H2O

Data Hasil Pengamatan
Suhu Awal HCl : 32°C
Suhu Awal NaOH : 30°C
Suhu Campuran : 36°C
Perubahan Suhu : 5°C



Komentar

Posting Komentar

Kotak Komentar

Postingan populer dari blog ini

Contoh Laporan Praktikum

Laporan Praktikum Analisis Vegetasi

Laporan Praktikum Analisis Kualitatif Kation